Fish

2016 Año Internacional de las Legumbres

2016 Año Internacional de las Legumbres

QUÍMICA

QUÍMICA
Columna exlusiva para estudiantes de tercer año

DEFINITIVAS II LAPSO

TERCERO A
ARAGÓN 15
POLEO 07
GARCIA 11
GONZALEZ 11
YONEKURA 05
MOSQUERA 13
ARIAS 09
RIVAS 10
LARA
(reposo médico)
MARIANO 16
ODREMAN 09
CABELLO 09
MAS Y RUBI INASISTENTE
ROJAS 06
GUERRA 10
BUSTAMANTE 10
ROA 06
GUERRERO 10

TERCERO B
RODRIGUEZ 14
MONTEVERDE 12
GUTIERREZ 11
FARFÁN 06
SULBARÁN 19
ALDANA 16
GUIDICELLI 08
DUGARTE 06
ACOSTA 07
GIL 04
LARA 12
OSUNA 10
DÍAZ 07
MARTINS 17
OSPINO 11
PÉREZ 15
MORALES 10
BRICEÑO 11
POLEO 10
FERRER 13

TABLAS PERIÓDICAS

Hola chic@s, por cuestiones de salud no pude asistir hoy al liceo. Así que les dejo por aquí las actividades que revisare el jueves 25-02-2016

Colorear las tablas Periódicas:

Nº 2 : estados de agregación de los elementos

Sólido gris
Líquido rojo
Gas amarillo

Nº3: Clasificación de grupos químicos

Metales alcalinos amarillo
Metales alcalino terreos rojo
Metales de transición azul
Grupo del Boro verde
Grupo del carbono morado
Grupo del nitrógeno marrón
Grupo del oxígeno gris
Halógenos naranja
Gases Nobles crema o carne
Serie Actinidos rosado
Serie lantánidos negro.

Tabla N° 4 Estados de Oxidaci{on

I amarillo
II verde
III azul
IV rojo
V naranja
VI morado
VII gris

EJERCICIOS VARIOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Complete las siguientes reacciones químicas, identifíque los compuestos formados y escribe su nomenclatura tradicional y stock:

CO2 + H2O →

O2 + S(IV) →

Mg + O2 →

H2O + CaO →

KOH + H2SO4→

O2 + Cl2(V)→

H2 + F2 →

H2O + CuOH →

H2CO3 + LiOH→

O2 + Al(III)→

Zn + H3PO4→

Cr(III) + HCl→

I2O + H2O →

H2O + BeO →

Br2(VII) + H2→

Ni(OH)3 + HF→

H2O + PdO2 →

O2 + Ag →

Ba(OH)2 + HNO3→

HIO + Co(OH)2→

H2O + N2O3 →

H2 + S(II)→

H2O + FeO →

O2 + C(II)→

REGLAS DE OXIDACIÓN

COMPUESTOS INORGÁNICOS

OXIDOS

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGANICOS

FORMACION DE HIDRÓXIDOS

No hay ninguna entrada.
No hay ninguna entrada.

OXIDOS, SALES BINARIAS, PEROXIDOS E HIDRUROS

ACIDOS

FORMACIÓN DE OXÁCIDOS

FORMACIÓN DE SALES

OXISALES

TODOS SOMOS MATERIA

TODOS SOMOS MATERIA
¿Cuán complejos somos?

Factores que afectan la rapidez de una reacción

Velocidad de Reacciones

Balanceo de Ecuaciones Químicas

NO OLVIDAR LAS TAREAS

NO OLVIDAR LAS TAREAS
CUADERNO 20%

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

Ejercicios de estequiometría:

1) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

AgNO3 + K2CrO4 AgCrO4 + KNO3

· Determina el número de móleculas de nitrato de potasio presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del dicromato de potasio presente.


2) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

Cl2 + KBr KCl + Br2

· Determina el número de moléculas de bromuro de potasio presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del cloruro de potasio presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del bromo gaseoso?


3) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O

· Determina el número de móleculas de agua presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del carbono presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del dioxido de carbono presente?


4) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2

· Determina el número de móleculas de sulfato férrico presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del hierro presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del hidrógeno gaseoso presente?


5) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

H2S + HNO3 S + NO + H2O

· Determina el número de móleculas de acido nitrico presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del azufre presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del óxido de nitrógeno presente?





EJERCICIOS DE SOLUCIONES

PROBLEMAS

1) En 80 gramos de agua se disuelven 10 gramos de cloruro de sodio ¿Cuál es la concentración de la solución?

2) En 500 ml de solución están contenidos 25 gramos de cloruro de potasio ¿Cuál es la concentración de la solución?

3) A 50 cm3 de agua destilada se añaden 10 ml de solución concentrada de ácido ¿Cuál es la concentración de la solución?

4) Se disuelven 5 gramos de acido clorhídrico en suficiente agua hasta tener 125 ml de solución ¿Cuál es la concentración de la solución así preparada?

5) ¿Qué cantidad de cloruro de sodio y agua hay en 100 gramos de solución al 20 % p/p?

6) En 50 ml de una solución de ácido clorhídrico al 12 % v/v ¿Cuantos ml del ácido hay?

7) Se requiere preparar una solución de 250 ml de acido acético (vinagre) a una concentración del 5% v/v ¿Qué cantidad de ácido y agua deben tomarse para preparar dicha solución?

8) Al evaporar 35 gramos de una solución de nitrato cúprico, quedó un residuo cuyo peso es 10 gramos. Calcular la concentración de la solución

9) ¿Cuántos gramos de cloruro de cesio se requieren para preparar 80 ml de solución de concentración 25% p/v?

10) Calcular la cantidad de agua que hay en 200 gramos de solución de cloruro de sodio al 35% p/p

Problemas tomados de los libros de Química de noveno grado, Ediciones CO-BO y ACTUALIDAD ESCOLAR 2000

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE MASA

Realizar las siguientes conversiones:
a) 45,6 Kg a mg
b) 230 dg a Hg
c) 9,34 dg a Dg
d) 598,34 cg a Kg
e) 108 Dg a mg
f) 0,00237 Hg a cg
g) 0,000234 mg a Hg
h) 2370000 dg a Kg
i) 4505000 mg a Dg
j) 0,0036 Kg a mg

Unidades corregidas.


Tarea sobre compuestos inorgánicos

Estimados estudiantes, el contenido de compuestos es de suma importancia para el aprendizaje de la asignatura, por esta razón, les envío una tarea más comprensible antes de la resolución de ejercicios.

COMPUESTO: ÓXIDO.
1) ¿Qué son los óxidos?
2) ¿Cuáles son las características de los óxidos?
3) ¿Cómo se clasifican los óxidos?
4) ¿Cómo se forman los óxidos?
5) ¿Cuáles son los efectos de los óxidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona los óxidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: ÁCIDO.
1) ¿Qué son los ácidos?
2) ¿Cuáles son las características de los ácidos?
3) ¿Cómo se clasifican los ácidos?
4) ¿Cómo se forman los ácidos?
5) ¿Cuáles son los efectos de los ácidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona los ácidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: HIDRÓXIDO.
1) ¿Qué son los hidróxidos?
2) ¿Cuáles son las características de los hidróxidos?
3) ¿Cómo se forman los hidróxidos?
4) ¿Cuáles son los efectos de los hidróxidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
5) Menciona los hidróxidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: SAL.
1) ¿Qué son las sales?
2) ¿Cuáles son las características de las sales?
3) ¿Cómo se clasifican las sales?
4) ¿Cómo se forman las sales?
5) ¿Cuáles son los efectos de las sales sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona las sales más importantes para la industria y la vida.

Si realizaste la primera tarea de óxidos, entonces continúa con los siguientes compuestos; de lo contrario deberás empezar desde los óxidos.
Por favor, traten de buscar información concisa y comprensible para ustedes mismos.
Si empezaste con los ejercicios, no te preocupes, luego puedes realizar las preguntas teóricas.

Cualquier duda, escribe en los comentarios.
Saludos

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE VOLUMEN Y CAPACIDAD

Realizar las siguientes conversiones:
a) 348 Km3 a m3
b) 0,0078 dL a HL
c) 2,7 x 10 -4 mL a L
d) 985 dm3 a Dm3
e) 65,008 KL a mL
f) 93,04 m3 a mm3
g) 0,000034 mm3 a Hm3
h) 230776 DL a cL
i) 34 x 10 3 cm3 a Dm3
j) 0,87004 cL a L

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE TEMPERATURA

Realizar las siguientes conversiones:
a) 345 °K a °C
b) 68 °F a °C
c) 98 °C a °K
d) 83 °C a °F
e) 256 °K a °F
f) -20 °C a °K
g) 132 °F a °C
h) 93 °F a °K
i) -45 °C a °F
j) 212 °K a °C
k) 32,8 °C a °K
l) 45, 7 °F a °K
m) 53,78 °C a °K

TAREA DE PROPIEDADES

1) Un trozo de mármol pesa 6000 mg y se sumerge en un cilindro graduado que contiene 0,025 l de agua. Si el nuevo volumen es de 0,035 l, ¿Cuál será el volumen del mármol?
2) Calcula el volumen ocupado por un bloque de plomo de forma cúbica, de 5 cm de arista.
3) El ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,84 g/ml. Calcular la masa de 40 ml del ácido.
4) Una barra de oro de forma rectangular, 10 cm de largo, 0,3 mm de ancho y 2,5 cm de altura, pesa 500g. Calcular la densidad del oro.
5)Un cubo de madera tiene 4 cm de lado. Calcular la masa sabiendo que la densidad de la madera es de 0,5 g/ml.
6)La densidad del etanol es de 0,79 g/cm3.¿Cuántos gramos pesará un litro de alcohol?
7) Calcular la densidad de una muestra de 24 g que ocupa un volumen de 30 cm3
8) Se agregaron 0,015 Kg de un sólido irregular a 30 ml de agua en un cilindro graduado y el volumen ascendió a 45 ml. Calcular la densidad del sólido.
9)La densidad del acero es de 7,83 g/ml. ¿Cuál será el volumen que ocupan 150 g de esta sustancia?
10) Una esfera de alumino tiene un radio de 5 cm. Calcular su masa sabiendo que la densidad es de 2,7 g/ml.
Problemas tomados del libro de texto:
Química de Noveno Grado de Miguel A Bolívar. Actualidad Escolar 2000